参考答案：(１５分)
（1）2本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦?炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应：
焙烧反应：????????????????????????????????????。
鼓风炉中可能发生的反应：?????????????????????（任写一个）
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？
??????????????????????????????????????????????????????????????????
（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品??????（填物质名称）
②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____??????????。
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是???????????????????。
（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是???????????????????????。其中的CO2来源于?????????????。
（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：
，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为??????（用含a的代数式表示）。

参考答案：（1）① 2ZnS＋3O2本题解析：（1）①根据题意“将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌”反应的化学方程式为2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；根据题意“再把氧化锌和焦?炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来”可能发生的反应就有：2C＋O2本题难度：一般

3、填空题  用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

①浸泡海带：取海带500g，加13～15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量为0.5g/L。?
②碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000mL，加入浓度为40% 的NaOH溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。
③氧化游离：向上述清液中加入浓度为6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值为1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I－离子已转变为多碘离子（I3－）。
④交换吸附：氯型强碱性阴离子交换树脂（R—Cl表示）注入交换柱中（树脂层高度为12cm），如右图连接交换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色。
⑤洗脱：分两步进行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。????
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。
⑥往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
⑦往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通风橱中进行）。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。
⑧离心分离即得粗碘。
试回答下列问题
（1）步骤③在酸性条件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的离子方程式：??　?　?，
及I2 +I－I3－。如何用化学方法检验有多碘离子生成?????????????????????。
（2）第④步发生的离子反应为：????????????????????????????。
（3）步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为（洗脱液中含有I－和IO3－离子）：
???????????；第二步洗脱发生的离子反应为：?????????????????。
（4）步骤⑦发生反应的离子方程式为 ????????????????????????????????。

参考答案：
（1）2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H

本题解析：
本题考查用离子交换法从海带中提取碘。（1）NaClO（或H2O2）在酸性条件下有强氧化性，将I－氧化成I2；（2）离子交换的原理，根据颜色变化可知，I3－交换Cl－，方程式为R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－ ；（3）在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，根据洗脱液中含有I－和IO3－离子，说明R－I3转化为I－和IO3－，方程式为：3R－I3＋6OH－ = 3R－I＋5I－＋IO3－＋3H2O；加入Cl－与I－交换，R－I＋Cl－ = R－Cl＋I－；（4）在酸性条件下NO2－具有氧化性，将I－氧化

本题难度：一般

4、填空题  硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式??????????。
（2）在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式??????????????????????，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在???????????????????条件下。
（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题?????????????????。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式??????????????????????。

参考答案：
（1）4NH3+5O2本题解析：
试题分析：（1）氨气的催化氧化，反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；?该反应是放热，低温促进反应正向移???动，正反应气体体积减小，增大压强，反应正向移动，所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下；故答案为：3

本题难度：一般

5、选择题  化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是
A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料
B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般