1、选择题  下列制备和收集气体的实验装置合理的是[???? ]
A．用氯化铵和氢氧化钙制取NH3
B．用铜片和稀硝酸制取NO
C．用锌粒和稀硫酸制取H2
D．用双氧水和二氧化锰制取O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （8分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
　　（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；
　　（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）___溶液；
　　（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；
　　（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
　　　　 _______________________；_______________________。

参考答案：(8分)
　　（1）过滤；　玻璃棒、漏斗、烧杯(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
A.往烧瓶中加人MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是????????????。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为?????????mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果????????（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将???转移到??中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是?????????????????????????（排除仪器和实验操作的影响因素）。

参考答案：（1）ACB（按序写出三项）??（2）①残余清液中，n(Cl

本题解析：（1）注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。
则依次顺序是ACB
(2)①根据反应的离子方程式：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O，可以看出反应残余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案测得的是c(Cl－)，而不是(H＋)。
②根据c(盐酸)×V(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)，c(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)/ V(盐酸)="22.00mL×0.1000" mol·L－1/20.00mL="0.1100" mol·L－1。
③由于KSP(MnCO3)<KSP(CaCO3)，过量的CaCO3要转化为一部分MnCO3，由于M(MnCO3)>M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H＋)偏小。
④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于实验室制取乙烯的实验，其中说法正确的是（???）

A．乙醇和浓硫酸体积比为3∶1
B．温度计应插入反应物液体中

C．加热混合液至140℃左右
D．向浓硫酸中注入乙醇

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知在一定条件下能发生下列反应：N2+3Mg═Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（　　）
A．CO2、N2、H2O、O2
B．H2O、CO2、N2、O2
C．CO2、H2O、O2、N2
D．N2、O2、CO2、H2O

参考答案：空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氢氧化钠是碱性物

本题解析：

本题难度：简单