1、选择题  净重500g的一只真空瓶子，在相同条件下盛满氧气重508g，盛满气体X时重516g，则X的相对分子质量为
A．28
B．30
C．44
D．64

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是
A．1s22s12p1
B．1s22s22p3
C．1s22s22p63p1
D．1s12s1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为??????????????（用元素符号表示）。
（2）化合物BD3的分子空间构型是??????????????。
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为???????。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 ????????????????。
③下列说法正确的是??????????。

A．该晶胞结构与NaCl相同?? B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F>E???????????? D．EF晶体中含有配位键
④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为??????????。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为??????
（写出计算过程）

参考答案：(1)Na<S<P<Cl （2）三角锥形（

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到????

A．制农药的元素
B．制催化剂的元素

C．制耐高温合金材料的元素
D．制半导体的元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH???????②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体???????????④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中?
⑤它们的还原性依次增强?????????????⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A．①③
B．②⑤
C．②④⑥
D．①③⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般