1、选择题  X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是(?? )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（?）
A．X射线
B．质谱
C．原子光谱
D．核磁共振谱

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

?	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫 ??实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好） ? 实验过程： Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸 Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹 Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a Ⅳ … … 回答以下问题： ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是??????????，写出该反应的化学方程式??????????????????????????????????； ⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是??????????????，写出 该反应的离子方程式???????????????????????； ⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为????????????； ⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点?????????????? 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它化学符号是(??? ) A．13Al B．13Al C．13C D．13 C 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题  下列递变情况中，正确的是(??? ) A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般