1、选择题  下列实验事实所得出的结论中，错误的是
A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．先加入盐酸无 沉淀，再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

参考答案：B

本题解析：
试题分析：向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶，故A正确；加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-，也有可能含有HCO3-，所以B错误，为本题的答案；C正确，先加入盐酸无 沉淀，再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-；D正确，盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则一定是铵盐。
点评：本题考查了常见物质的检验，属于对基础知识的考查，本题考查的都是学生熟悉的知识点，该题

本题难度：一般

2、填空题  I．常温下在20mL0．1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。回答下列问题

（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点……
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想。
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是____________________。
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=
2︰1时，溶液的pH=_____________。
II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)> α(HA-)，设有下列四种溶液：
（A）0．01mol/L 的H2A溶液
（B）0．01mol/L 的NaHA溶液
（C）0．01mol/L 的HCl与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
（D）0．02mol/L 的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号） ：
（5）c(H+)最大的是_________，c(H2A)最大的是___________，c(A2-)最大的是_________。

参考答案：（1）H2CO3、CO32-
（2）4.5
（

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  科学家成功地研制出一种新型的铁铝合金材料．这种材料是在真空中通过熔融铁和铝制成的，其强度与一般钢材相当，且容易加工，能够在高温环境中使用．如果把这种材料完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子是

A.Na+、Fe3+、Al3+、H+
B.Na+、Fe2+、Al3+
C.Na+、Fe3+
D.Na+

参考答案：D

本题解析：正确解法：“过量的氯气”可以排除B选项中的Fe2+，“过量的烧碱溶液”可以排除A、B选项中的Al3+，也可以排除C选项中的Fe3+．
点评：该题就Fe2+的还原性、Al3+和Fe3+在碱性条件下的性质进行设问，考查了同学们提炼有用信息的能力．

本题难度：一般

4、选择题  下列离子化合物中两核间距离最大的是

A.NaCl
B.MgCl2
C.CsI
D.CaCl2

参考答案：C

本题解析：两核间距离要最大，必须两离子的半径最大，阴离子半径的大小为I-＞Cl-，阳离子半径的大小为Cs+＞Na+＞Mg2+．

本题难度：一般

5、选择题  已知SO32-＋I2＋H2O=SO42-＋2I-＋2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是[???? ]
A．肯定不含I-
B．肯定不含Cu2+
C．可能含有SO32-
D．肯定不含有NH4+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单