1、选择题  用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．足量与一定量的浓硫酸反应，产生（标况）气体时，转移的电子数为
B．一定条件下，32和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为
C．4．6g乙醇和甲酸（）的混合物中含有的碳原子数在之间
D．分子总数为的NO和混合气体中含有的氮原子数为

参考答案：D

本题解析：
试题分析：解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解。A、 足量Zn与一定量的浓硫酸发生的反应为2H2SO4(浓)+Zn本题难度：一般

2、计算题  （6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数

参考答案：0.300mol? 36%

本题解析：
解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y
（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量
所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol?L－1 =" 0.300mol"
（2）参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L =" 1.00" mol
64.0x + 108y = 30.0
2.00x + y = 1.00－0.300
解得：y = 0.100
所以银的质量分数为：0.100mol×108 g?

本题难度：简单

3、选择题  已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么C(SO42-)应为
A．0.1mol/L
B．0.3mol/L
C．0.15mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：C

本题解析：根据溶液显电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数与溶液中阴离子所带电荷总数相同，所以正确选项为C；

本题难度：一般

4、填空题  补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
②样品处理


③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol?L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：______，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度______（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：______（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→______（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是______
（4）已知有关离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有______a．碘水??b．溴水???c．氯水??d．通入（SCN）2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：______
（5）若其补铁剂是由乳酸

?与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：______．

参考答案：（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

（1）有机物A的分子式                          。
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为        （可以不化简）。

参考答案：（1）C3H8O（2分）   

本题解析：
试题分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2＝60，则12g有机物的物质的量是
12g÷60g/mol＝0.2mol
n（H2O）＝14.4g÷18/mol＝0.8mol
n（CO2）＝26.4g÷44/mol＝0.6mol
所以12.0g有机物中含有：m（C）＝0.6mol×12g/mol＝7.2g
m（H）＝2×0.8mol×1g/mol＝1.6g
则m（O）＝＝12.0g－7.2g－1.6g＝3.2g
n（O）＝3.2g÷16g/mol＝0.2mol
所以有机物中含有：N（C）＝3，N（H）＝8，N（O）＝1
则有机物分子式为C3H8O
（2）amL（密度为ρg/cm3）的有机物A的质量为：m＝aρg
物质的量为：aρg÷60g/mol＝mol
量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml
则n（H2）＝0.001bL÷22.4L/mol
则C3H8O+xNaC3H（8-x）ONa+0.5xH2
1                       0.5x
mol                   
解之得
考点：考查有机物分子式的确定
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近教材，紧扣基础，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，难度不大。该题的关键是根据原子守恒法来解答，有助于培养学生的规范答题能力。

本题难度：一般