1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?(?? )??????????????????????
A．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA
B．Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子
C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Al在冷的浓硝酸中钝化，A项错误；铁与盐酸反应后生成Fe2+，铁与氯气反应后生成Fe3+，所以转移的电子数不相等，C项错误；2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为3NA，D项错误。答案选B。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：一般

2、选择题   设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为0.2NA
D．17g氨气中所含原子数为NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数．或者1NA粒子的物质的量就是1mol。
A、没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，所以A错误；
B、2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，所以错误；
C、NaCl溶液中的电解质NaCl是全部电离的，所以正确；
D、17g氨气中所含原子数为3NA，所以错误。
故选C。
点评：题主要考查了物质的量微粒数、阿伏伽德罗常数、质量等定量关系，一般求粒子的质量或微粒数要通过物质的量这个

本题难度：一般

3、选择题  M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，加热37.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．24g/mol
B．64g/mol
C．65g/mol
D．40g/mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：标准状况下11200mL的气体的物质的量是11.2L/22.4L/mol=0.5mol，根据化学方程式可知2mol的M(NO3)2完全分解生成5mol的气体，所以生成0.5mol的气体时说明M(NO3)2的物质的量是0.2mol，所以该M(NO3)2的摩尔质量是37.6g/0.2mol=188g/mol，所以M的相对原子质量=188-2×62=64，则M的摩尔质量是64g/mol，答案选B。
考点：考查化学方程式、摩尔质量的计算

本题难度：一般

4、计算题  （8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为???????????；
（2）向其中加入????????????g NaOH才能中和完全；
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为?????????????；
（4）再向其中加入????????????mL 密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。

参考答案：（1）1 mol/L　（2）20　（3）1 mol/L　（4

本题解析：（1）c(HCl)=?1 mol/L
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，所需NaOH为：0.5×40=20g
(3)c(HCl)=本题难度：一般

5、选择题  V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为[???? ]
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单