1、填空题  某反应中反应物与生成物有：、、、、、Br2和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
++   →  +  Br2 + + H2O
(2)反应中，被还原的元素是           ，还原剂是                。
(3)根据上述反应可推知         。
a．氧化性：   b．氧化性：
c．还原性：>Br2           d．还原性： > Br2  

参考答案：(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂

C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂

参考答案：B

本题解析：
试题分析：反应方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中CaH2中氢元素为－1价，反应后变成H2中的0价，CaH2作还原剂，化合价升高，发生氧化反应；而H2O中氢元素+1价，反应后变成H2中的0价，故H2O作氧化剂，化合价降低，发生还原反应。故本题选B。
点评：本题考查氧化还原反应的应用，题目较为简单。

本题难度：简单

3、选择题  工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2↑ + H2O，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。据此下列叙述正确的是[???? ]
A．H2SeO4氧化性弱于Cl2
B．二氧化硫的还原性强于Se
C．亚硒酸的氧化性强于硫酸
D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2      ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2     ④ SO2 + I2 + 2H2O =" 2HI" + H2SO4
判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2
B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2

C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2
D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①氧化性：Cl2>I2；②氧化性：Cl2> FeCl3；③氧化性：FeCl3> I2；④氧化性：I2> H2SO4。故选B。
考点：氧化性
点评：在氧化还原反应的方程式中，判断氧化性的一般规律是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

本题难度：一般

5、选择题  根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+
D．Fe2+、I-、Br-

参考答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，

本题解析：

本题难度：简单