1、选择题  已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜
I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是[???? ]
A．H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O
B．I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI
C．2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl-
D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42-+ 4H+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋="==" 2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2 ="==" 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是   
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强，错误；B项这两个反应的总反应为2H2O2＝2H2O+ O2↑，水增多，溶液的体积略增大（酸性减弱），溶液的pH略增大，错误；C项H2O2分解的总方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑，错误；D项在H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋，否则易导致H2O2的分解，正确。
考点：考查化学反应原理等。

本题难度：困难

3、选择题  常温下，下列三个反应均能发生：
X2+2W2+ =2X-+2W3+;
2Z+2X-=2Z-+X2;
2W3++2Y-=2W2++Y2。
则在相同条件下，下列三个反应：
①Y2+2X-=2Y-+X2；
②2Z2+2Y-=2Z-+Y2;
③2W3++2Z-=2W2++Z2
也能发生的是? [???? ]
A．只有①
B．只有②
C．①和②
D．②和③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期  族。
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能
有       气体。
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是              （写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：                  ，                     。

进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液