1、选择题  下列反应最后有沉淀生成的是

A.AlCl3溶液加过量NaOH溶液
B.NaAlO2溶液加过量盐酸
C.NaAlO2溶液通入过量CO2
D.石灰水通入过量CO2

参考答案：C

本题解析：分析：A、氢氧化钠先和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠．
B、偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝．
C、偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝．
D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙．
根据生成物是溶解性判断即可．
解答：A、氯化铝和氢氧化钠反应生成难溶性的氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以最后没有沉淀生成，故A错误．
B、偏铝酸钠和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，当盐酸过量时，氢氧化铝又和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以最后没有沉淀生成，故B错误．
C、无论二氧化碳是否过量，偏铝酸钠都和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以最后有沉淀生成，故C正确．
D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最后没有沉淀生成，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了化合物之间的化学反应，难度不大，易错选项是C，明确各物质的性质是解本题的关键．

本题难度：困难

2、选择题  检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是．

A.稀硝酸
B.KSCN溶液
C.溴水
D.酸性KMnO4溶液

参考答案：B

本题解析：FeCl2溶液氧化变质时，Fe2+被氧化为Fe3+，要检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，表明含Fe3+，若溶液不变红色，表明不含Fe3+．

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式中，正确的是

A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、稀硫酸与银不反应；B、正确；C、醋酸属于弱酸，不可分；D、石灰水就是氢氧化钙的溶液，而氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离成氢氧根离子和钙离子。所以，和稀硝酸的离子反应方程式是 OH-+H+=H2O。
考点：离子反应方程式的书写

本题难度：困难

4、选择题  下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A.NaOH
B.Na2O2
C.无水CaCl2
D.Na2CO3·10H2O

参考答案：D

本题解析：NaOH能吸收空气中的二氧化碳和水使其质量增加；Na2O2在空气中吸收水和二氧化碳，放出氧气，最终也会转化为Na2CO3，质量也会增加；无水CaCl2在空气中吸收水（潮解），质量增加；Na2CO3·10H2O在空气中容易失水（风化），造成质量减小。

本题难度：困难

5、选择题  某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：


A.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B.由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C.由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

参考答案：A

本题解析：试题分析：三组实验盐酸体积均相同，随着固体混合物质量的增加，产生气体的量增大至不变，①中盐酸过量、③中固体过量。欲计算盐酸物质的量浓度应选择③计算，n(HCl)=n(CO2)=0.15mol，c(HCl)=3mol/L。A错误；③比②固体多，但二氧化碳体积不再增加，说明盐酸已经反应完全，B正确；由①、②可知当产生3.36L气体时所需固体质量为13.8g，C正确；①中固体完全反应，盐酸过量，设碳酸氢钠和碳酸氢钾物质的量分别为x、y，由总质量得84x+100y=9.2g，由C守恒得x+y=0.1mol，解得x=y=0.05mol，D正确。
考点：化学计算
点评：有关表格型计算题需分析表中的数据，找出它们之间的关系，判断哪种物质过量，以不足量的物质进行计算。

本题难度：简单