1、选择题  在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（　　）
A．制农药的元素
B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素
D．制耐高温合金材料的元素

参考答案：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是????


A.氢化物的沸点为：H2TB.L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
C.单质的还原性顺序：LD.稳定简单离子半径的大小顺序为：L>T>R

参考答案：B

本题解析：考点：原子结构与元素周期率的关系．
分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．
A、水中存在氢键，沸点相对较高；
B、L和Q形成的化合物为氯化钠；
C、金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；
D、L、T的离子电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，T、R离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大．
解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．
A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H2T＞H2R，故A错误；
B、L为Na元素，Q为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；
C、L为Na元素，M为Al元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序：Na＞Al，即L＞M，故C错误；
D、L为Na元素，T为O元素，R为S元素；三者的简单离子分别为Na+、O2-、S2-，Na+、O2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na+＜O2-，O2-、S2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O2-＜S2-，所以离子半径Na+＜O2-＜S2-，即R＞T＞L，故D错误．
故选B．

本题难度：困难

3、推断题  有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为______、______、______、______。
（2）B2-的电子式为______，D原子的原子结构示意图为______， C+离子的结构示意图为______。
（3）写出与C+具有相同电子数的五种分子（化学式）：______、______、______、______、______。

参考答案：（1）H；O；Na；K
（2）本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是[???? ]
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是[???? ]
A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单