1、选择题  A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

[???? ]

2、简答题  I．如图是由Emil?Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：



（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______．
（2）Fe的周期位置______
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）______．



（7）请设计实验比较e?f?的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）______．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为______．

3、推断题  部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为__________________。
(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体的方法是________________________。
(3)B与C简单离子的半径大小为___________（用离子符号表示）
(4)F与E可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为：____________________________，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式___________，N的化学式_____________。

4、选择题  对C、N、Si三种元素的叙述错误的是（　　）
A．所处的周期序数：C=N＜Si
B．原子半径：Si＞C＞N
C．最高化合价：Si＞C＞N
D．非金属性：N＞C＞Si

5、推断题  在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子式离子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。