1、选择题  有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为
A．80 mL
B．100 mL
C．120 mL
D．140 mL

参考答案：A

本题解析：溶液中镁离子和氯离子的物质的量分别是0.02mol和0.13mol，根据电子的得失守恒可知，铝离子是0.03mol。根据方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，消耗氢氧化钠是0.02mol×2＋0.03mol×4＝0.16mol，因此氢氧化钠溶液的体积是0.08L，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中含Cl-浓度最大的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液
D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

参考答案：A、10mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子的物

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是   
 
A                                    B
    
C                                    D

参考答案：D

本题解析：
试题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，有关反应的方程式分别是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。0.8g NaOH和1.06g Na2CO3物质的量分别是0.8g÷40g/mol＝0.02mol、1.06g÷106/mol＝0.01mol，三步反应中消耗氯化氢的物质的量分别是0.02mol、0.01mol和0.01mol，对应盐酸的体积是0.2L、0.1L、0.1L，即盐酸的体积滴加到0.3L时开始出现气体，滴加到0.4L时气体达到最大值，因此选项D符合，答案选D。
考点：考查盐酸与氢氧化钠和碳酸钠混合液反应的计算以及图像识别等
点评：该题时高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查了元素化合物、图象数据的处理知识。试题贴近高考，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D．1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．

参考答案：氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2NA，氢原子数为4N

本题解析：

本题难度：一般