1、实验题  (10分)欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。
（2）现有下列配制操作：
A用量筒量取浓H2SO4        B反复颠倒摇匀     C用胶头滴管加水至刻度         
D洗净并干燥所用仪器     E．稀释浓H2SO4         F．将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为：___________       。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用 _____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度_____________（偏高、偏低、无影响）。

参考答案：(10分)（1） 500 m L容量瓶，（2）D A E F

本题解析：
试题分析：（1）用液体配制500mL溶液时需用的仪器除量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管外海油500mL的容量瓶；
（2）配制溶液先是洗涤仪器，然后量取溶液的体积，溶解（或稀释），移液，洗涤后再移液，定容，摇匀，所以正确的操作顺序为：D A E F C B；
（3）①98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积是xL，则18.4x=0.5mol/L×0.5L，x=0.0136L，所以需要浓硫酸的体积是13.6ml；
②选择量筒时依据量取液体的体积确定，量程越小越准确，所以选择15mL的量筒较好；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，相当于稀释了浓硫酸，将使配制的浓度偏低。
考点：考查溶液的配制操作，误差的分析

本题难度：一般

2、选择题  等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是(      )
A．分子数
B．原子数
C．质子数　　
D．电子数

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  
A．28 g氮气所含有的原子数目为N
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C．1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

参考答案：CD

本题解析：此题考查的是物质的量、质量和粒子数目三者之间的关系。28 g N2的物质的量为1 mol，含氮原子2N个；4 g钙为0.1 mol,反应中失去0.2N个电子。

本题难度：简单

4、选择题  有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为[???? ]
A．(y-2x)/a mol/L
B．(y-x)/a mol/L
C．(2y-2x)/a mol/L
D．(2y-4x)/a mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：
A．0.5 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.45 mol/L
D．0.225 mol/L

参考答案：C

本题解析：由题意知反应的方程式为Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O，因此硫酸铝的浓度为，即；硫酸铝中c(SO32－)＝0.075mol·L－1。所以硫酸钠的浓度是0.3mol/L－0.075mol/L＝0.225mol/L，所以钠离子浓度0.225mol/L×2＝0.45mol/L。

本题难度：简单