1、选择题  有3个反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2???
??②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（???）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol
D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：??????????????????????????。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：??????????????????????????????、???????????????????????????。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：?????????????????????????????????。
（4）由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有???????种峰，错误的结构有???????种峰。

参考答案：（1）Cu + H2O2 + H2SO4 ="=" CuSO

本题解析：（1）红色金属为铜，与硫酸、双氧水反应生成蓝色硫酸铜溶液，双氧水作氧化剂，硫酸起酸性作用，Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。
（2）根据与硫氰化钾溶液反应呈红色，Y含有Fe3+，金属E为Fe，X为FeSO4，与硫酸、双氧水生成硫酸铁，FeSO4在通常状况下也能被氧化为Fe3+，Fe3+能氧化I—，能使淀粉碘化钾试液变蓝。涉及反应：
4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
（3）Z 为Fe（OH）3，能在碱性条件下被氯气氧化为

本题难度：一般

3、选择题  高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O? ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：（???）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （12分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。
A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2==2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。

自燃物品?????????????氧化剂??????????剧毒品?????????腐蚀品
A?????????????????? B???????????? C??????????? D
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_________。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________________________________________________________________。

参考答案：（1）? D??????????????（2）? B

本题解析：考查氧化还原反应的相关知识
（1）H2O2中的氧元素为—1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又表现还原性。由化合价的升降即可判定：A：不参加氧化还原反应；B：做还原剂；C：自身氧化还原反应；D：表现氧化性
（2）H2O2做为过氧化物，主要表现为氧化性，故选B
（3）由H2O2→O2↑知它做还原剂，应该是被MnO本题难度：一般

5、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是　 [???? ]
A．3NaOH + FeCl3═Fe(OH)3↓+ 3NaCl
B．HCl + NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
C．Cu + 4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
D．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单