1、填空题  依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是?????????，电解质溶液Y是??????????；
（2）银电极为电池的???????极，发生的电极反应为??????????； X电极上发生的电极反应为????????????????????????。
(3)外电路中的电子是从?????????电极流向???????电极。

参考答案：(1)Cu? AgNO3溶液
(2)正? Ag＋＋e

本题解析：
试题分析：（1）根据电解质溶液中的阳离子与电极材料是同种金属的特点，可推知X是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液。（2）由于活动性Cu>Ag，结合原电池反应的原理可知：银电极为电池的正极，发生的反应为Ag＋＋e－==Ag；Cu电极上发生的电极反应为：Cu-2e－== Cu2＋。(3)外电路中的电子是从负极Cu电极流向正极Ag电极。

本题难度：一般

2、选择题  某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）（　　）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极

参考答案：A、锌在原电池中做负极失电子溶解，锌片质量会变小，故A正确；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述正确的是
A．放电时Zn是正极
B．放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2
C．充电时Fe(OH)3被还原
D．充电时电解液的碱性增强

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、放电时，Zn失去电子，发生氧化反应，所以作负极，错误；B、根据总的反应方程式，可知放电时负极发生的反应是Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2，正确；C、充电时，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，被氧化，错误；D、充电时，溶液由碱性变为中性，则溶液的碱性减弱，错误，答案选B。
考点：考查电化学反应原理的判断

本题难度：一般

4、填空题  根据下图回答问题，并写出有关反应的化学方程式和电极反应式：

(1)此装置为_______池，其 中Fe为_______极。
(2)Fe棒上发生反应的反应式为________________。
(3)Pt极上的电极反应式为________________。

参考答案：(1)原电；负
(2)2Fe-4e-=2Fe2+

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在下图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为 Zn － 2e－ ="="
C．负极反应为Cu － 2e－="="
D．该装置能将电能转化为化学能

参考答案：A

本题解析：铜锌原电池，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，A正确；正极得到电子，电极反应方程式为2H++2e－ ="=" H2,，B错误；负极的电极反应式为Zn － 2e－ ="=" ，C错误；原电池是将化学能转化为电能，D错误；所以答案选A。

本题难度：一般