1、填空题  据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l) 已知：
(1)CH3COOH(l)?+?2O2(g)?=?2CO2(g)+?2H2O(l)???△H1?=?-870.3kJ/mol ?
(2)C(s)?+?O2(g)?=?CO2(g)????△H2?=?-393.5?kJ/mol
(3)H2(g)?+?1/2O2(g)?=?H2O(l)?????△H3?=?-285.8kJ/mol
试回答：
（1）1molH2(g)所具有的能量比1mol?H2O(l)所具有的能量__________（填“高”、“低”或“无法比较”）。
（2）反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓变为________________。
（3）在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件__________（填字母）。
A．常温???B．适当高温????C．合?适催化剂??D．常压????E．适当高压

2、简答题  丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O?（l）△H1=-2741.8kJ/mol
????? ②2CO?（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O?（l）?的△H=______．
（2）现有1mol?C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol?CO和2mol?CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O?（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______．
a．体系中的压强不发生变化
b．v?正（H2）=v?逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=______．
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______．
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为______．

3、简答题  乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g）

500

600

700

800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 ①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）． ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）． （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注． （5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料． 已知：N2?（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol 则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______． 4、选择题  已知热化学方程式： H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ? ） A．吸热88kJ B．吸热44kJ C．放热44kJ D．吸热2.44kJ 5、选择题  已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJ/mol 据此推理所得到的下列结论正确的是 [???? ] A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键 C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 首页 上一页 2 3 4 5 6 7 8 下一页 尾页 5/10/10