1、选择题  下列说法合理的有（　　）
A．新制的漂白粉是纯净物
B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色
C．新制氯水光照有O2产生
D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中

参考答案：C．

本题解析：
试题分析：A．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B．氯气不具有漂白性，当与水反应时生成HClO，HClO具有漂白性；C．氯水中含有HClO，在光照条件下分解生成氧气，故C正确；D．氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故D错误．

本题难度：一般

2、选择题  关于漂粉精的说法正确的是
A．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精
B．漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应
C．用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性
D．漂粉精在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．工业上用氯气与浓石灰水反应可制得漂粉精，错误；B．漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸也能反应生成氯气，错误；C．由于漂粉精溶液水解后生成次氯酸有漂白性，不能用PH试纸测定其碱性，错误；D．漂粉精在空气首先和二氧化碳反应生成次氯酸，然后次氯酸分解生成氯化氢和氧气，后者是氧化还原反应，正确。

本题难度：一般

3、填空题  实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式______________，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式______________，氯气具有较强的__________性。

参考答案：MnO2+4HCl本题解析：考查氯气制备化学方程式的书写以及氯气的主要性质。氯元素的最外层电子数是7个，极易得到1个电子，达到8电子稳定结构，所以氯气具有强氧化性。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是????????????????????，该实验说明的问题是????????????????????。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是???（填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是????????????????????。

参考答案：（1）SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定

本题解析：（1）二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，加热后又可恢复；氯气漂白是靠的强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，且过程不可恢复。
（2）SO2＋C12＋2H2O=4H+＋SO42－＋2Cl－，检查有无硫酸根生成，来证明是否发生氧化还原！用可溶性钡盐来检验硫酸根的存在！

本题难度：一般

5、选择题  下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接电离出Cl－的是

A．FeCl3
B．NaClO

C．KClO3
D．KClO4

参考答案：A

本题解析：FeCl3====Fe3++3Cl－,NaClO====Na++ClO－
KClO3====K++ClO,KClO4====K++ClO本题难度：简单