参考答案：D

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜是还原剂，失去电子，做负极。铁离子得到电子，在正极放电。所以正极材料可以是石墨或金属性弱于铜的金属，而电解质可以是含有铁离子的可溶性盐，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池工作原理的基础，然后结合题意和方程式灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  关于原电池的叙述，正确的是（　　）
A．任何化学反应，均可以设计成原电池
B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置
C．原电池的两极必须都是金属
D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛

参考答案：A、原电池中的氧化还原反应均是自发进行的，故非自发的氧化还原

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列事实不能用电化学理论解释的是[???? ]
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块　　　　　　
B．铝片不用特殊方法保存
C．锌粒与稀硫酸反应，滴入少量CuSO4溶液后速率加快　
D．镀锌铁比镀锡铁耐用

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨       (填“a”或“b”)，发生       反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向       (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲               ，乙               。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为       mol。

参考答案：(1)a　还原　(2)乙
(3)MnO4-＋5e－＋8

本题解析：(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。(4)溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L－1变为1.5 mol ·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×5＝0.5 mol。

本题难度：一般