1、填空题  已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出E的化学式???????????????????????????，H的化学式?????????????????????????????????????????。
（2）写出由E转变成F的化学方程式?????????????????????????????????????????。
（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：?????????????????????????????????????????；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式?????????????????????????????????????????。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式????????????????????????????????????。

参考答案：（1）Fe（OH）2 AgCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋

本题解析：
试题分析：（1）焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。
（2）由E转变成F，即Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）检验G溶液中的金属阳离子，即检

本题难度：一般

2、计算题  氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）铁粉11.2g? (2)2mol/L

本题解析：二元混合物的题可以采用二元一次方程组来解。
设Fe2O3 Fe的物质的量分别为x、 y,向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色,说明铁元素全部转化为二价铁
Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
1mol-------------1mol
xmol-------------xmol
Fe2(SO4)3 + ?Fe ?===== 3FeSO4
1mol-------1mol
xmol-------xmol
Fe ?+ H2SO4?=

本题难度：一般

3、填空题  高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：?????????????????????????????????。
②反应II的离子方程式为??????????????????????????????????????????????????。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为????????????????它能净水的原因是??????????????????????????????????。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整????????时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：?????????。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠???（填“大”或“小”）。