1、选择题  下列物质中，不属于电解质的是

A.氢氧化钠
B.硫酸
C.蔗糖
D.氯化钠

参考答案：C

本题解析：分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：A．NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A不选；
B．H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故B不选；
C．蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C选；
D．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D不选；
故选C．
点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中一定正确的是 [???? ]
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13?mol/L?
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10??
C．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．1.0?mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  电解质溶于水时，在水分子的“帮助”下，部分或全部离解成自由移动的（水合）阴离子和（水合）阳离子。 下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是 [???? ]
A．溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等
B．溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
C．溶液中除阴、阳离子外，不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比，与溶液浓度无关

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列电离方程式的书写错误的是

A.A、HCl=H++Cl-
B.B、NaOH=Na++OH-
C.C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D.D、BaSO4=Ba2++SO42-

参考答案：C

本题解析：分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开．
解答：A、盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故A正确；
B、氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，即NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D、硫酸钡属于强电解质，能完全电离出钡离子和硫酸根离子，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单