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1、填空题 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
(1)写出实验过程中发生反应的离子方程式 ??????????????????????????????。
(2)固体粉末中一定不存在的物质是 ????????????，一定存在的物质是
??????????????。
(3)将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也
可以再补充）
序号
| 化学式
|
Ⅰ
| ?
|
Ⅱ
| ?
|
Ⅲ
| ?
(4)请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
_________________________________________________________________________。
2、填空题 下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）
（1）反应①的化学方程式是?????????????????
（2）化合物I中所存在的化学键是???????????键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（??）
A．27.2g???? B．7.8g????? C．2.7g?????? D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：????????????????????????????????
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是??????????，欲检验其中的Fe2+的方案是?????????
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色????
B．加铁粉，溶液变浅绿色????
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色??????
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红 褐色
3、填空题 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：______．
写出“甲→乙”转化的离子方程式：______．
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是______．
写出“乙→丙”转化的离子方程式：______．
4、填空题 某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示:
已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能将SO2氧化为F(H2SO4)，F与A反应生成E、G。
?
| 纯A（单质）
| B溶液
| C固体
| D固体
| G溶液
| 颜色
| 银白色
| 黄色
| 红褐色
| 红棕色
| 浅绿色
③
依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式 、D的化学式????????????。
（2） 请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第???周期第???族，
（3）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为
（4）写出下列反应的化学方程式：
E→A? A→B ?
（5）B→F的离子方程式为
5、简答题 已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O △
乙+丙????b．乙△
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：______．
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：______．
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为______．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙高温
丙．则：
①甲的结构式为______．
②写出上述反应的化学方程式______．
③写出在200mL?2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式______．
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