1、选择题  下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－
D．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。B中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。HCO3－和H＋或OH－都反应，所以不能大量共存。C中溶液是显碱性的，镁离子和铁离子不能大量共存。D中hCO3－和OH－都反应CO32－，不能大量共存，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  100时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是

参考答案：C

本题解析：混合呈中性，故有氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。100×10-a=1×10-(12-b)（100℃，PKw=12）；故有a+b=14

本题难度：简单

3、填空题  （12分）下列物质 ①Cu ②液态SO2? ③纯醋酸? ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是?????（填序号）Ⅱ、⑴NaHCO3是一种???（填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO3―水解的离子方程式：?????????????????????????????；
⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：??????????????????????????????????????????。
⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=?????????????。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

参考答案：（12分） I、②（1分）
Ⅱ、⑴强（1分） ⑵HCO

本题解析：
试题分析： I、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以属于非电解质的是SO2，答案选②。
Ⅱ、（1）溶于水完全电离的电解质，不存在电离平衡的是强电解质，因此碳酸氢钠是强电解质。
（2）碳酸氢钠水解的离子方程式是HCO3― + H2OH2CO3 + OH―。
（3）常温下

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是 [???? ]
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．c（H+）/c（OH-）=l×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．水电离的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、AlO2-、NO3-
C．pH=1的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、K+
D．c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中：Ca2+、MnO4-、SO42-、H+

参考答案：A、加入铝粉产生H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若为碱，OH-

本题解析：

本题难度：一般