1、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极附近观察到的现象是?????????????????????????????????????。
②Y电极上的电极反应式为?????????????????? ____________??????????????。
③利用该原理可以制得的化工原料有????????? ____________ ???????????????。
（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用????????????溶液，X电极的材料是????????????。
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极的材料是????????????，
X电极反应式是???????? ___?????????????。

参考答案：（1）①有气体产生，溶液变红（各0.5分，共1分）
②

本题解析：
试题分析：（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，该装置为电解食盐水装置，Y为阳极，氯离子在Y极放电，产生了氯气；在X极上产生了氢气和氢氧化钠，所以①由于在两边各滴入几滴酚酞试液，而在X极产生了氢氧化钠，所以在X极附近观察到的现象是为有气体产生，溶液变红；②Y电极上的电极反应式为：2Cl一－2e一===Cl2 ↑；③利用该原理可以制得的化工原料有H2、Cl2、NaOH；（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用铜溶液，X为阴极，故X的材料为纯铜；（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示，其中E为黑色物质，B为气体，C为金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的，则A为_______，B为______，D为______ 。
写出反应Ⅰ的离子方程式______________________________。?

参考答案：
Cu(NO3)2　O2　HNO3?

本题解析：由于电解A溶液得到金属C，并有三种产物，故说明气体为O2，D为含氧酸。C跟氧气反应生成黑色氧化物E，则E为CuO，能跟铜反应的稀酸应为稀HNO3，由上述可知：A为Cu(NO3)2，B为O2，D为HNO3。反应Ⅰ的离子方程式为：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：

（1）电解池的阴极反应式为 _____________________________________
（2）通入空气的电极为_______________（“正极”或“负极”）
燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。
（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗_____ mol O2。
（4）a、b、c的大小关系为：__________。

参考答案：（10分）（1）2H2O+2e-==H2↑+2OH-

本题解析：
试题分析：（1）电解饱和食盐水的阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-  ；
（2）燃料电池中，燃料发生氧化反应，空气中的氧气发生还原反应，所以通入空气的一极是正极，则右侧是正极，左侧是负极，原电池中电子从负极流向正极，所以电子从从左到右移动；
（3）电解池中产生2omol氯气，转移电子的物质的量是4mol，根据氧气中O元素化合价的变化，可知需要氧气的物质的量是1mol；
（4）阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以在氢氧燃料电池中，氢气失去电子生成氢离子与溶液中的氢氧根离子结合为水，使负极的氢氧化钠的浓度降低，氧气得电子与水结合生成氢氧根离子，氢氧根离子不能通过阳离子交换膜而留在正极，而负极中的钠离子移向正极，导致正极出来的氢氧化钠的浓度最大，而负极出来的氢氧化钠的浓度最小，所以a、b、c的大小关系为c>a>b。
考点：考查电化学反应原理的应用，离子的移动方向的判断

本题难度：一般

4、选择题  在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为????????（????）
A．12.96g
B．3.24g
C．6.48g
D．1.62g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，则关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol＝6.48g，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，难度不大。明确电子守恒是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

参考答案：B

本题解析：燃料电池中燃料为负极，氧气为正极。工作一段时间以后，应为生成水，故KOH的浓度减小。

本题难度：一般