1、选择题  氯水在空气中长期放置，不考虑水蒸发的情况下，下列微粒的物质的量会增多的是（　　）
A．ClO-
B．HClO
C．水
D．Cl-

参考答案：A、氯水在空气中长期放置，次氯酸会分解，次氯酸根离子的量减少

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2―→Cl＋Cl　②Cl＋H2―→HCl＋H　③H＋Cl2―→HCl＋Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________???????(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：______________________________________。

参考答案：
(1)H∶····∶　非极性
(2)S>

本题解析：（1）反应②中形成的化合物为HCL，其电子式为：H∶····∶；反应③中被破坏的化学键属于非极性键；
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：S>Cl>F；与氯元素同周期且金属性最强的元素为金属钠，位于周期表的第三周期，第IA族；
（3）a
（4）①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂；
②卤素单质键能大小与键长的关系为：除F2外，键长增大，键能减小

本题难度：简单

3、实验题  二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的????????（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是????????????????????????(答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是：
B：???????????????????????????；
C：???????????????????????????；
D：???????????????????????????。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：?????????，说明二氧化硫具有???????????性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：??????????????????，原因是?????????????。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为????????????????，与②现象不同的原因是??????????????????????（书写相应的化学方程式）。

参考答案：（1）途径I（1分）??制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理

本题解析：
试题分析：（1）途径I的反应为Na2SO3+H2 SO4 =SO2+Na2SO4+ H2O ，途径II反应为Cu+2H2SO4(浓) =△= CuSO4+SO2↑+ 2H2O，由两反应可知生成等量的SO2 途径I需要的浓硫酸少。
由图可知B装置为收集装置，氯气的密度比空气的密度大，故作用为向上排空气收集氯气。C装置为防止D装置中的溶液进入C中，D中氢氧化钠溶液吸收氯气。（3）①SO2具有漂白性，能使品红褪色
②氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色，同时生成的 HClO 具有漂白性，使溶

本题难度：一般

4、填空题  某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4

??△?? . ? 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验． 试回答： （1）该实验中A部分的装置是?（填写装置的序号）； （2）B中反应的化学方程式是?； （3）写出C中反应的离子方程式?，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：?； （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式?； （5）该实验存在明显的缺陷是?； （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3?200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为?． 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  下列气体中有毒、有刺激性气味且有颜色的气体是（???） A．H2S B．NH3 C．NO2 D．SO2 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：简单 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 2/10/10