1、选择题  已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
[???? ]

2、选择题  制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（??）
A．CuCl2
B．FeCl3
C．AlCl3
D．FeCl2

3、实验题  二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：???????????????????????????????? ?????????????????????????。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、?????????；B也必须添加温度控制装置，应该是????????(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①???????????；②???????????；③洗涤；④干燥。
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是???????????????????????????????????????????????????????。
ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
（5）判断滴定终点的现象????????????????????????????????????????????????????。原ClO2溶液的浓度为???????????g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

4、选择题  下列叙述中正确的是
[?????]
A.?向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2?也无沉淀生成
B.向FeI2?溶液中通入少量Cl2?无Fe3+?生成，可推知向FeBr2?溶液中通入少量Cl2?也无Fe3+?生成
C.向品红溶液中加入H2O2?溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色?.
D.向CuSO4?溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜

5、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．过量的Fe与Cl2充分反应，生成FeCl2
B．少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀
C．可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打
D．Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同