1、选择题   三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（????）
A．NF3的氧化性比F2强
B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3中的原子最外层均达8电子
D．该反应过程转移了6 mol电子。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A． 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，F2的氧化性比NF3强；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，NH3的还原性比NF3强；C． NF3中的原子最外层均达8电子；D． 每生成1mol NF3，该反应过程转移了6 mol电子。

本题难度：一般

2、选择题   酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能实现的是

A．2Fe3＋+SO2+2H2O =2Fe2＋+SO42－+4H＋
B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D．2Fe3＋+2I－ =2Fe2＋+I2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、在该反应中，还原剂是二氧化硫，还原产物是亚铁离子，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性SO2>Fe2+，与已知相符，正确；B、该反应中的还原剂是二氧化硫，还原产物是I-，则还原性SO2> I-，与已知相符，正确；C、该反应的还原剂是H2O2，还原产物是SO2，则还原性为H2O2> SO2，与已知矛盾，所以该反应不可能发生，错误；D、该反应的还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，则还原性I－>Fe2＋，与已知相符，正确，答案选C。
考点：考查物质还原性的判断

本题难度：一般

3、选择题  关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是

A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3

C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

参考答案：B

本题解析：反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中K35ClO3为氧化剂，H37Cl既作为酸性又作为还原剂且其物质的量之比为1：5，所以
A错，KCl中一定不含有35Cl；B正确，在生成的3mol氯分子中有5个氯为37Cl，有1个氯为35Cl，则生成物Cl2的相对分子质量为73.3；C错，该反应转移的电子数为5e－；D错，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5

本题难度：简单

4、选择题  下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变

参考答案：C

本题解析：
试题分析：试题分析：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，与外接电源的正极相连，错误；B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，由于该反应是体系混乱程度减小的反应，则该反应的△H<0，错误；C．由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2，正确；D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)也减小，由于稀释是电离平衡正向移动，所以c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO－)减小的倍数，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值增大，错误。
考点：考查金属的精炼、反应的自发性的判断、物质氧化性强弱的比较及弱电解质溶液稀释的知识。

本题难度：一般

5、填空题  已知： ① 2FeCl3 + 2KI ="=" 2FeCl2 + 2KCl + I2，?② 2FeCl2+Cl2 ="==" 2FeCl3
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序???????。
A．FeCl3 > Cl2 > I2
B．Cl2 > FeCl3 > I2
C．I2> Cl2 > FeCl3
D．Cl2> I2> FeCl3

参考答案：????B???????<