1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2="2" Fe3++Br2+4Cl-
B．用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn

参考答案：B

本题解析：A：氯气足量，故溴离子全部被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2Br2+6Cl-
B：正确
C：弱酸不能制取强酸，两者不发生化学反应
D：醋酸为弱电解质，不能拆为离子，不正确
答案为B

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4? + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：蛋壳的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，A不正确；碳酸氢钠和氢氧化钠反应碳酸钠和水，B不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气不足时，只氧化碘离子，C正确；高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸，D不正确，应该用稀硫酸酸化，答案选C。
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：一般

3、选择题  解释下列事实的反应方程式正确的是
A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl
B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）CuSO4＋H2↑
C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+
D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、NH3与HCl反应生成NH4Cl，化学方程式为：NH3＋HCl＝NH4Cl，正确；B、铜与浓硫酸共热化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，错误；C、铁钉在潮湿的空气中腐蚀方程式为：Fe—2e-＝Fe2+，错误；D、纯碱分步水解的方程式为：CO32?+H2O

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写不正确的是（　　）。
A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3时，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O

参考答案：C

本题解析：在氧化还原反应中，还原性（氧化性）强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。由于还原性Fe2＋比Br－强，往FeBr2中通入氯气时，发生的反应依次为①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，②Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。当n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1时，发生的离子反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C项错误。

本题难度：一般

5、填空题  某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：
(1)图中试剂1是________，试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为__________________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为__________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________。

参考答案：(1)废铁屑　稀盐酸
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯

本题解析：所加试剂的关键是有效地将Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分离并得到相应产品。若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2＋、Fe3＋、H＋反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的两性实现Fe2＋、Al3＋的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成F

本题难度：一般