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1、选择题 某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（ ）
A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
D．在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO2，则可产生0.5molH2SO4
参考答案：A．通入氧气的电极上，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
A．c电极上有气体产生
B．d为阳极、c为阴极
C．电解过程中，d电极质量不变
D．电解过程中，氯离子浓度不变
参考答案：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是流向阳极，
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题
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如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是
[???? ]
A．电源B是负极
B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （16分）
（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H＝－129.0 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：
a．c ( H2 )减少；
b.平衡常数K增大；
c．CH3OH 的物质的量增加；
d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；
e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，
则：
Co2+在阳极的电极反应式为： ；
除去甲醇的离子方程式为 。
参考答案：（1）+77.0 kJ·mol－1 &
本题解析：
试题分析：（1）由盖斯定律，方程式I 和II的焓变相加，可计算得到CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)＝H2(g) +CH3OH (g) △H ＝+77.0 kJ·mol－1；由方程式I，结合图像，计算得甲烷表示的化学反应速率为0.01mol·L-1·min-1，进而解得氢气表示的反应速率；（3）改变条件会导致各成分的浓度增大，且压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，重新平衡时c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。由于温度恒定，所以K值不变；（4）由电解原理，阳极发生氧化反应：Co2+－e-= Co3+（或6Co2+－6e-=6Co3+），由“Co3+将甲醇氧化成CO2和H+”确定除去甲醇的离子方程式：6Co3++CH3OH+H2O ==6Co2++CO2↑+6H+。
考点：盖斯定律、化学反应速率的计算、化学平衡的移动、电极反应式的书写。
本题难度：困难
5、选择题 用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）
A．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气
B．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
C．电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1：1
参考答案：A．惰性电极电解稀硫酸，实质为电解水，氢离子在阴极放电生成氢
本题解析：
本题难度：简单
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