1、选择题  常温下，0．05?mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为

A.13
B.12
C.1l
D.10

参考答案：A

本题解析：正确答案：A? C(H＋)=Kw/c(OH-)=10-14/(0.05×2)=10-13mol/L,?pH=13

本题难度：一般

2、选择题  下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法正确的是

A.分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
B.能透过半透膜
C.都是含铁混合物
D.呈红褐色

参考答案：C

本题解析：FeCl3(aq)棕黄色，其分子和离子直径都小于1 nm，能透过半透膜；Fe(OH)3胶体红褐色，胶粒Fe(OH)3直径在1～100 nm间，不能透过半透膜．故A、B、D皆不可选．

本题难度：简单

3、选择题  常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列叙述正确的是

A.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－) >c(H＋)
B.该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1
C.浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则? c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)=? c(A－)＋c(OH－)

参考答案：B

本题解析：c(OH－)/c(H＋)=1×10－8，则根据水的离子积常数可知，c(H＋)=1×10－3mol·L－1，所以HA是弱酸。酸是抑制水的电离的，因此溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1，B正确；A不正确，HA是过量的，溶液显酸性；C中溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，C不正确，应该是c(A－)>c(HA)；D中不符合质子守恒，答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是

A.溶液和胶体的区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象．
B.将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体．
C.胶体带电荷，溶液不带电荷
D.胶体都是无色透明的液体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铝粉和某些金属氧化物的混合物反应，在反应中放出大量的热，使混合物达到很高的温度，生成氧化铝和液态金属单质，常用于冶炼难熔的金属．铝能用作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是

A.铝的导热性很好
B.铝在高温下燃烧
C.还原性较强且在反应中放出大量的热
D.金属性较强

参考答案：C

本题解析：铝粉与金属氧化物混合点燃，反应放出大量的热，是铝能作为铝热剂的根本原因，不是铝的导热性和金属性引起的．故选项C正确．

本题难度：一般