1、选择题  在2KMnO4＋16?HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1∶8
B．8∶1
C．1∶5
D．5∶1

参考答案：C

本题解析：高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5?，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  某化学方程式由下列5种物质组成：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
⑴请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
H2S＋_____→_____＋_____＋_____
⑵反应物中被还原的元素是__________。
⑶请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____H2S＋_____→_____＋_____＋_____
⑷反应中每消耗标准状况下3.36L H2S气体，转移电子的数目为_____。

参考答案：⑴H2S＋HNO3→ S＋NO＋H2O
⑵N（氮）<

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）写出铝和氧化铁反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况
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（2）写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠溶液与盐酸反应                                                    
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应                                                    
氢氧化铝与盐酸反应                                                    
氢氧化铝与氢氧化钠反应                                                    
（3）写出下列反应的化学方程式Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓                                            

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）
（2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H＋= CO2 ↑+H2O ;碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：HCO3-+OH－=CO32- + H2O ;氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3H＋=Al3＋+H2O ;氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +OH－=AlO2-+2H2O
（3）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓表示可溶性的钡盐和可溶性硫酸盐的反应，化学方程式为BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+2NaCl
考点：考查氧化还原反应中电子转移，离子方程式的书写等知识。

本题难度：一般

4、选择题  全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是???（???）
A．该反应中Cu2S只是还原剂
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积 为1.4×106L

参考答案：C

本题解析：Cu2S中Cu从+1到0，S从-2到+4，故Cu2S既是氧化剂又是还原剂；没生成1mol铜，转移3mol电子。故只有C答案正确。

本题难度：一般

5、填空题  （13分）某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO?PbSO4?H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4       （填“＞”或“＜”）PbCO3。
（2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

（3）将步骤①和④的滤液合并，加入          PH＝7，再经过         、冷却结晶、
          、洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体。
（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为            （假设流程中原料无损失）。

参考答案：（1）＞；（2）1,1,1,1，H2O，1,1,2；（3）H

本题解析：
试题分析：（1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明PbSO4的溶解度大于PbCO3；（2）在步骤①中PbO2转化为PbCO3的反应是氧化还原反应，所以根据电荷守恒、原子守恒可得离子方程式是PbO2＋SO32－＋CO32－＋H2O= PbCO3↓＋SO42－＋2OH－。（3）将步骤①和④的滤液合并，加入H2SO4调整溶液的酸碱性PH＝7，再经过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤，洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体。（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，则根据Pb守恒可知PbO2和PbSO4的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol步骤③中获得90.9 g PbSO4,n(PbSO4)=" 90.9" g÷303g/mol=0.3mol,其中由PbO产生的PbSO4是物质的量是0.3mol-0.25mol=0.05mol则铅膏中PbO的质量分数为(0.05mol×223g/mol÷78g)×100%=14.3%。
考点：考查物质的制取过程中的反应原理的知识。包括物质的溶解度大小的比较、离子方程式的配平、混合物的分离方法、物质纯度的计算等知识。

本题难度：困难