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1、选择题 某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C．NO3-、SO42-、K+、H+
D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
参考答案：AD
本题解析：
试题分析：B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+?铜离子蓝色，排除；
C．NO3-、SO42-、K+、H+???NO3-＋H+是强氧化性离子组，加入铝后不能放出氢气；故选AD。
点评：审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化
本题难度：简单
2、选择题 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示
阳离子
| NH4+、Na＋、Mg2＋
|
阴离子
| OH－、NO3-、SO42-
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是
A．甲中一定含Na＋
B．乙中一定含NH4+
C．丙中一定含Mg2＋
D．丙中一定含SO42-
参考答案：D
本题解析：本题考查了离子检验，意在考查考生的分析能力。由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲<乙<丙。因此甲、乙、丙可以是：
甲
乙
丙
NaOH
NH4NO3
MgSO4
NaOH
(NH4)2SO4
Mg(NO3)2
故D项错误。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：??????????????????????????????????????????
参考答案：
 本题解析：由图，开始加入NaOH溶液，无沉淀生成则溶液中含有H+，再加入NaOH溶液有沉淀生成则溶液中可能有Mg2+、Fe3+、Al3+、，再加入NaOH溶液，沉淀不变化则溶液中有NH4+，再加入NaOH溶液，沉淀溶解最后消失则溶液中有Al3+无Mg2+、Fe3+；根溶液呈电中性的原则，可得H+，Al3+，NH4+，的物质的量之比为2：1：3；
本题难度：简单
4、选择题 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3-
D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在NaHCO3溶液中，c( )＞c( )
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大
参考答案：C
本题解析：A项中如酸和碱的元数相同，则正确；在NaHCO3溶液中，电离程度很小，B项错误；AgCl饱和溶液中Ksp只受温度影响，且Ksp＝c(Cl－)·c(Ag＋)，c(Cl－)增大，则c(Ag＋)减小，C项正确；由于酸性CH3COOH&
本题难度：一般
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