1、选择题  在某无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
B．K+、Fe3＋、I－、NO3－

C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－
D．K+、SO42－、S2－、Cl－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、H＋与HCO3－反应生成CO2和水，不能大量共存，A不正确；B、铁离子在溶液中显橙黄色，且Fe3＋与I－发生氧化还原反应生成单质碘遇亚铁离子不能大量共存，B不正确；C、NH4＋与OH－反应生成氨水不能大量共存，C不正确；D、在溶液中K+、SO42－、S2－、Cl－可以大量共存，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  一无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，没有气泡冒出但有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是?：可能存在的离子是?；一定不存在的离子是?．

参考答案：（1）因是“无色透明溶液”，该溶液中不能含有有色离子 Cu2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(    )
A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+
B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－
C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－
D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．pH=0的溶液是强酸性溶液，在此溶液中：ClO－会发生反应产生HClO,不能大量共存，错误；B．使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液，在此溶液中H+、Fe2+、I－、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．能够和金属镁反应放出气体的溶液是酸性溶液，在该溶液中：Na+、H+、SO、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；  D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：H+、HS－会形成弱酸H2S而不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子在规定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：Fe3+、Cu2+、HCOO-、Cl-
B．在使石蕊变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．既能溶解Al，又能溶解H2SiO3的溶液：NH4+、SO42-、Cl-、ClO-
D．不能含大量HCO3-的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-

参考答案：A．pH=1的溶液显酸性，H+与HCOO-结合生成弱酸，则该

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－)
C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)

参考答案：
D

本题解析：
本题考查离子浓度大小的关系，属中档题。A项，(NH4)2SO4溶液中， c(SO42－)< c(NH4+)<2 c(SO42－)，故错；B项，NaHCO3溶液中，质子守恒为：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

本题难度：一般