1、选择题  碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，有关说法不正确的是
A．石墨作阳极，不锈钢作阴极
B．I-在阳极放电，H+在阴极放电
C．电解过程中电解质溶液的pH变小
D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据方程式可知碘离子失去电子，水电离出的氢离子得到电子转化为氢气。电解池中阳极失去电子，阴极得到电子，所以该电解池中阳极是惰性电极，则石墨作阳极，不锈钢作阴极，A正确；B、根据A中分析可知I-在阳极放电，H+在阴极放电，B正确；C、电解时氢离子放电，从而产生氢氧根，因此溶液的碱性增强，则pH变大，C错误；D、根据方程式可知生成1mol碘酸钾转移6mol电子，则电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3的质量是107g，D正确，答案选C。
考点：考查电解原理的应用

本题难度：一般

2、选择题  向水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为（???）。
A．35.5:108
B．16:207
C．108:35.5
D． 8:1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据离子反应发生的条件可知，向水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－后，会生成氯化银、硫酸铅白色沉淀，即溶液实际时硝酸钾溶液，所以电解的实质时是电解水。氧化产物是氧气，还原产物是氢气，二者的质量之比为16︰2，答案选D。
点评：该题的关键是首先根据离子共存，得出溶液中存在的阴阳离子，然后再判断即可。该题容易出现的问题是，直接依据离子的放电顺序判断氧化产物和还原产物，从而得出错误的结论。所以灵活运用知识是最重要的。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、惰性电极电解稀硫酸溶液，相当于是电解水，溶液的浓度会逐渐变大，酸性逐渐增强，所以pH逐渐变小，A不正确；B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上阴极和阳极分别收集到0.5mol氢气和0.5mol氯气，共收集到1mol气体，B正确；C、惰性电极电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，通入氯化氢气体，能恢复到原溶液浓度，C不正确；D、D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，但由于粗铜中含有锌、铁等活泼性强于铜的杂质，所以锌、铁等首先失去电子，而

本题难度：一般

4、计算题  用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL，经过一段时间后，两极均生成11.2 L(标准状况）气体，求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围。

参考答案：0<c(Cu2+)<2 mol·L

本题解析：根据题意，在阴极放电的离子有Cu2+、H+，在阳极放电的离子有Cl-、OH-（若只有Cl-放电，阴、阳两极生成的气体不可能一样多），设c(Cl-)=x,c(Cu2+)=y。
阴极反应
Cu2+?????? +?????? 2e-C

本题难度：简单

5、选择题  pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)
A．H2SO4
B．AgNO3
C．Na2SO4
D．NaOH

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．对于电解H2SO4来说，实质就是电解水，所以通直流电一段时间后，溶液的pH减小，错误。B．对于电解AgNO3来说，电解的总方程式是4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。因此通直流电一段时间后，溶液的pH减小，错误。C. Na2SO4是强酸强碱盐。实质是电解水，通直流电一段时间后

本题难度：一般