1、选择题  下列各组物质中都是由分子构成的化合物是

A.CO2、NO2、SiO2
B.HCl、NH3、CH4
C.NO、CO、CaO
D.O2、N2、Cl2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是



A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．根据Cl2具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子、硫离子来分析；
B．根据SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，强酸可以制弱酸，H2SO3与Na2SiO3反应可得硅酸沉淀，另外NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，SO42-与Ba2+结合生成BaSO4；
C．根据NH3通入水中生成氨水，溶液呈碱性，少量氨水与AgNO3溶液反应生成沉淀，氨水过量，沉淀溶解；少量氨水与AlCl3溶液反应生成沉淀，氨水过量，沉淀不溶解；
D．根据HCl通入水中形成盐酸，溶液呈酸性，盐酸与CuSO4不反应，少量盐酸与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量沉淀溶解；
解答：A．因Cl2具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，氧化硫离子生成单质硫，最终①无沉淀，②有沉淀，故A错误；
B．因SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3与Na2SiO3反应可得硅酸沉淀，另外NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4，最终①有沉淀，②有沉淀，故B正确；
C．因NH3通入水中生成氨水，溶液呈碱性，少量氨水与AgNO3溶液反应生成沉淀，氨水过量，沉淀溶解；少量氨水与AlCl3溶液反应生成沉淀，氨水过量，沉淀不溶解，最终①无沉淀，②有沉淀，故C错误；
D．因盐酸与CuSO4不反应，少量盐酸与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量沉淀溶解，最终①无沉淀，②有沉淀，故D错误；
故选：B．
点评：本题主要考查了物质的性质，尤其是化学方程式的书写，需要注意的是有些反应中反应物的量的不同会影响产物的种类，平时要积累．

本题难度：困难

3、选择题  将铁片投入下列某溶液中，能够发生化合反应的是

A.Al2（SO4）3
B.FeSO4
C.CuSO4
D.Fe2（SO4）3

参考答案：D

本题解析：分析：化合反应是多种反应物生成一种产物的反应，根据金属铁的化学性质来回答判断即可．
解答：A、金属铁排在金属铝的后面，不能置换出金属铝，即铁和硫酸铝的反应不能发生故A错误；
B、金属铁和亚铁离子之间不能发生反应，故B错误；
C、金属铁排在金属铜的前面，可以将金属铜从其溶液中置换出来，该反应属于置换反应，故C错误；
D、金属铁和三价铁之间可以化合，得到亚铁离子的盐，属于化合反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生金属铁的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用

A.氢氧化钠
B.纯碱
C.NH3
D.醋酸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A.66.4 g
B.50.8 g
C.44.8g
D.39.2g

参考答案：B

本题解析：试题分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为×3=1.8mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量1.2mol等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH－）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g·mol－1=50.8 g．故选B．
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；有关混合物反应的计算

本题难度：一般