1、选择题  下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是

A.Fe→FeCl3
B.FeCl2→Fe（OH）2
C.FeCl3→FeCl2
D.Fe→Fe3O4

参考答案：B

本题解析：分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．
解答：A．铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故A正确；
B．FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，不符合题意，故B错误；
C．FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，符合题意，故C正确；
D．Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据相关物质的性质进行，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO2和3.6g水，则混合气体是

A.一定有丙炔
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷
D.一定有乙炔

参考答案：C

本题解析：分析：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，
则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断．
解答：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，
则混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，一定没有C2H6或C2H2，二者的H原子不等于4，
故选C．
点评：本题考查混合烃组成的判断，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．

本题难度：一般

4、选择题  下列物质转化在给定条件下能实现的是
①AL2O3NaALO2（aq）AL（OH）3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCL（aq）NaHCO3Na2CO3
④FeFe3O4FeCL3．

A.①③
B.②③
C.②④
D.①④

参考答案：A

本题解析：分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．
②硫燃烧生成二氧化硫．
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
④四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁．
解答：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④四氧化三铁中含有+2、+3价的铁，与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，不是只有氯化铁，故④错误．
故选：A．
点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．

本题难度：一般

5、选择题  以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是

A.得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2
B.还原能力 F-C.稳定性 HF>HCl>HBr>HI
D.酸性 HF>HCl>HBr>HI

参考答案：D

本题解析：卤素单质自上往下非金属性在减弱，A正确；对应离子的还原性在增强，B正确；与氢气化合越来越难，对应氢化物的稳定性在变差，C正确；氢化物的酸性依次增强，D错误。答案选D。

本题难度：困难