1、选择题  将22.4g金属粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止，共收集到标准状况下的H2 22.4L，此混合物可能是（??）
A．锌和铜
B．镁和铁
C．铝和锂
D．锌和铝

参考答案：D

本题解析：当收集到标准状况下的H2 22.4L时，转移了2mol电子，此时金属的平均摩尔质量为22.4g/mol，肯定金属混合物中，有一种金属比22.4大，一种比22.4小。
A 错误，锌和铜的摩尔质量分别为65 g/mol、64 g/mol，都比22.4g/mol大，不可能
B 错误，镁和铁的摩尔质量分别为24 g/mol、56 g/mol，都比22.4g/mol大，不可能
C 错误，铝和锂的摩尔质量分别为18 g/mol、7 g/mol，都比22.4g/mo小，不可能
D 正确，锌和铝的

本题难度：一般

2、选择题  下列物质不能通过化合反应直接制得的是（??）
A．FeCl2
B．NaHCO3
C．Al（OH）3
D．Fe（OH）3

参考答案：C

本题解析：A项，Fe+2FeCl3=3FeCl2；B项，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；C项，通过化合反应不能直接制得Al（OH）3；D项，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故选C项。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F的化学式为?????????????。 (2)溶液I中所含金属离子是?????????????。
(3)由E生成G的反应类型为????????????????????，????????????????????；?
A和B的混合物称为?????????????????????????。
(4)写出下列离子方程式： C+L?????????????????????????????????????????；
H转变成I??????????????????????????????????????????????；
I转变成J??????????????????????????????????????????????；
（5）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)???????????????。

参考答案：（1）H2????（2）Al3+和Na+???(3) 复分解

本题解析：
试题分析：（1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝，故单质B为铝，单质F为氢气，溶液K为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀G为氢氧化铁，故溶液E为含有亚铁离子的盐，故C为铁，A为铁的氧化物，D为氧化铝，化合物H为四羟基合铝酸钠固体，L为含有铝离子的盐，沉淀J为氢氧化铝；
（2）溶液I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填：Na+、Al3+；
（3）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化，Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4

本题难度：困难

4、填空题  金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可得无水FeCl3和FeBr3，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是________；若将Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为是_________________。

参考答案：+2、+3FeI2·2FeI3

本题解析：在Fe3I8中，n(Fe)∶n(I)=3∶8，因为1∶3<3∶8<1∶2，所以，铁的化合价为+2、+3。

本题难度：简单

5、选择题  一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为
A．等于50 mL
B．大于50 mL
C．等于100 mL
D．大于100 mL

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由于铜和浓硫酸的反应过程中，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，如果被还原的硫酸为0.9 mol，则实际参加反应的硫酸的物质的量大于1.8mol，因此浓硫酸的实际体积大于100ml，答案选D。

本题难度：简单