1、选择题  已知反应a W（g）＝ b Z（g）的△H < 0、△S > 0，对此反应叙述正确的是（????）
A．该反应在任何情况下均能自发进行
B．该反应在任何情况下均不能自发进行
C．该反应在一定条件下能自发进行
D．条件不足，无法判断

参考答案：A

本题解析：
试题分析：△H-T△S<0,反应自发进行；△H-T△S>0,反应不能自发进行；
△H-T△S=0,反应处于平衡状态。
故选A。
点评：本题考查反应热和熵的知识，注意的是，判断一个化学反应是否能自发的进行的依据为：△H-T△S<0,反应自发进行。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是

A．吸热反应可以自发进行
B．所有自发过程都将导致体系的熵值增大

C．有序性越高，熵值就越低
D．对于同种物质，在气态时其熵值最大

参考答案：B

本题解析：考查反应的方向
A：当ΔS增大时，对于吸热反应在较高温度下也可自发进行，正确
B：部分自发反应也可能导致体系熵值减小，错误
CD：正确

本题难度：一般

3、填空题  （9分 ) （1）已知在 2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：       3      2           0
2s末物质的量浓度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
则①  a  =                ，b =                       ；　　
②  2S内B的反应速率=                           。
（2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO
反应的热化学方程式                                                              。

参考答案：(9分)（1）① a=3（2分）  b="1" （

本题解析：（1）①根据题意可知，物质ABC的物质的量变化量分别是3mol－1.8mol＝1.2mol、
2mol－1.6mol＝0.4mol、0.8mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，a＝3，b＝1。
②反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以物质B的反应速率是。
（2）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。其中反应热△H＝134kJ/mol－368kJ/mol＝－234kJ/mol，因此热化学方程式为NO2(g) + CO(g) =  CO2(g) + NO(g)   △H＝－234kJ/mol。

本题难度：一般

4、选择题  考察下述自然界的一些自发变化如下图，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是
[???? ]
A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低
C．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D．有一定的数据差来判断自发变化能否发生

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单