1、选择题  下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ? ）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是                                                        

A．△H＞０、△S＞0
B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0
D．△H＜0、△S＜0

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就一定是自发进行的。由于该反应在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这说明该反应的△H＞０、△S＞0，答案选A。
考点：考查反应自发性的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，旨在考查学生灵活运用△G＝△H－T·△S解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应自发性的判断依据，并能灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  在一密闭容器中进行反应：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡状态时，下列物质的浓度可能为（　　）
A．X2为0.2mol/L
B．Y2为0.2mol/L
C．Z2为0.4mol/L
D．Y2为0.6mol/L

参考答案：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．ΔH＞0，ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
B．因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ
C．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v正(SO2)= v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
D．H2标准燃烧热△H="-285.8" kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝－571.6 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：△G=△H-T△S，对于ΔH＞0、ΔS＞0的反应当温度达到一定高时才能使△G<0，故ΔH＞0，ΔS＞0的反应并不能任何条件都是非自发反应，故A项错误；由反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol可知当有1 mol N2与3 mol H2完全反应时放出热量为d kJ，但在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2，由于反应为可逆反应，故1 mol N2与3 mol H2不会完全反应，故放出热量小于d kJ，则B项正确；同一化学反应各物质的速率之比等于化学计量数之比，故一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v正(SO2)= 2v逆(SO3)时，该反应已达到平衡状态，故C项错误；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，故H2标准燃烧热△H="-285.8" kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1，故D项错误；本题选B。
考点：化学反应能量变化。

本题难度：一般

5、选择题  已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是 (　　)
A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应
B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应
C．该反应能自发进行
D．不能确定该反应能否自发进行

参考答案：B

本题解析：根据方程式可知，这是一个熵值增加的、吸热的反应，所以选项A不正确，B正确。根据△G＝△H－T·△S可知，反应能否自发还需要根据温度确定，根据题意可知，该反应在高温下是可以自发的，CD都是错误的，答案选B。

本题难度：简单