1、选择题  下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A.Cl-→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4

参考答案：A

本题解析：需加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，元素的化合价是升高的，所以A正确。BC中化合价都降低的，需要加入还原剂，D中化合价不变，不是氧化还原反应，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  已知Cl元素的最低化合价是-1价，最高化合价是+7价，那么根据下列物质中Cl元素的化合价判断，下列说法中错误的是

A.NaCl具有还原性
B.KClO3具有还原性
C.NaClO既有氧化性，又有还原性
D.HClO4具有还原性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在下列反应过程中，有3mol电子转移的是[???? ]
A．lmol钠与水反应
B．27g铝与足量盐酸反应
C．22．4L氧气（标准状况）与足量镁反应
D．1．5mol Na2O2与足量水反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  锌与100 mL18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是[???? ]
A. 反应中共消耗1.8 molH2SO4
B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗97.5 g Zn
D. 反应中共转移3mol 电子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  水热法制备直径为1~100?nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+?+?2S2O32-?+?O2?+?aOH-== Y+?S4O62-?+?2H2O，下列说法中不正确的是

A.a＝4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2O32-是还原剂

参考答案：C

本题解析：根据氢原子守恒可知，a＝4，A正确；在反应中S元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，2mol S2O32-失去2mol电子，作还原剂；1mol氧气得到4mol电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，Fe2+的氧化产物是Fe(OH)3，氢氧化铁能形成胶体，因此选项C是错误的，答案选C。

本题难度：一般