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1、选择题 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O???????2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+
下列说法错误的是
A.H2O2的还原性比Fe2+弱
B.H2O2的氧化性比Fe3+强
C.在H2O2分解过程中，溶液的pH不变
D.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
2、计算题 如图所示，通电5min后，第③极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，A池中混合液的体积为200mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
3、简答题 Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
（3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．
4、选择题 下列各组中的物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是
A.氟气和水
B.铝和氢氧化钠溶液
C.二氧化氮和水
D.二氧化碳和水
5、选择题 已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol?L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol?L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2价
B．+3价
C．+4价
D．+5价
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