参考答案：（1）关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称??????????；用硫酸浸取的化学方程式：??????????????????????
(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是????????????????????????；加过氧化氢发生反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????。
(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：??????????????????????????????????????????。
(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式??????????????????????????????。
(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为????mol·L-1。

参考答案：(1)研钵??? Cu（OH)2·CuCO3+2H2SO4=

本题解析：（1）固体研磨需要在研钵中进行。氢氧化铜或碳酸铜都能和硫酸反应，方程式为Cu（OH)2·CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（2）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。在pH＝3.0～5.0的范围内铁离子能完全沉淀，而铁离子留在溶液中。
（3）蒸发时如果发现液面有晶体析出时，即可说明蒸发浓缩已完成。
（4）胆矾是375mg，物质的量是0.0015mol，其中水的质量是0.135mg。在221℃固体减少的质量是375mg－267mg＝108mg，这说明减少的质量是水的质量，所以减少的水的物质的量是0.0015mol，所以此时固体是CuSO4·H2O，由212℃到248℃，固体又减少0.027mg，即此时固体中已经没有结晶水了，所以反应的方程式为CuSO4·H2OCuSO4＋H2O。
（5）等体积混合后，亚铁离子的浓度变为1×lO一5mol·L-1．根据溶度积常数的表达式可知c(CO32－)＝，所以原碳酸钠溶液的浓度是4×lO一6mol/L。

本题难度：一般

3、实验题  1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：


①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
④ 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是????????????????????????。
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是??????????????????????????????????。??
(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________??????????????_________。
(5) 已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。

参考答案：⑴? A ???⑵??溶液由无色→橙色(橙红) ?????⑶

本题解析：
试题分析：(1) 根据所给的操作要点可知，适合步骤①和②的操作的是A选项。
(2) 由于液溴在溶液中是有颜色，所以步骤②中判断“反应完全”的方法是溶液由无色→橙色(橙红)。
(3)由于反应中溴单质是过量的，所以步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除去过多的溴单质。
（4）生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，所以步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘。
（5）饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果设溶液的质量是100g，则溶液中HBr的质量是66g，水的质量是34g。根据反应的化学方程式C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr可知，生成66gHBr需要四氢化萘的质量是，所以步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:0.8。
点评：该题综合性强，难度较大，对学生的综合素质提出了更高的要求，有助于培养学生规范的实验设计、操作能力。该制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

4、实验题  .（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
????接????，_____接????，_____接????，????接????。
（2）在装置中：
①饱和食盐水的作用是???????????????????????????????，
②浓硫酸的作用是???????????????????????????????????????。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：????????????????????????????????；
②尾气吸收装置中进行的反应：????????????????????????????????。
（4）MnO2是______色的粉末状固体，在该实验中MnO2所起得作用是____________
（5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条能否褪色?（填“能”或“不能”）________.

参考答案：（共12分）
（1）E?接 C ， D接 A ， B接

本题解析：考查氯气的制取、除杂、干燥及尾气吸收：其中一般用饱和食盐水来吸收氯化氢，浓硫酸来吸水，用碱液来吸收尾气
在实验原理中，MnO2是氧化剂，将盐酸中的氯元素氧化为氯气
干燥、除杂、集气时气体一般是长管进、短管出；
氯气本身并没有漂白性，只有当与水反应生成次氯酸时才具有漂白性，故经干燥后、在集气瓶中收集的氯气没有漂白性

本题难度：一般

5、填空题  下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：
???
已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
（1）请写出下列物质的化学式：
A?????????，B???????????，C?????????????，D????????????，
（2）写出相应反应的离子方程式
A→B:?????????????????，B→C:????????????????????，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为???????????????????????，发生上述变化的化学方程式为?????????????????????

参考答案：（1）?? Fe?、? FeCl2 ?、?? FeCl3?、

本题解析：红褐色沉淀D一定为Fe（OH）3，可判定金属A为铁；
铁与盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑，得到FeCl2，即B溶液；
B溶液中加入大量氯水，被氧化为盐C：FeCl3：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
盐C与碱溶液反应：Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓
（3）向B的溶液（FeCl2）中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生：Fe2+ +2OH—=Fe(OH)2↓，该沉淀在空气中易被氧化，白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3

本题难度：简单