1、选择题  向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：在所得溶液中加入1.0mol/L?的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0mol/L×1.0L＝1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量为39.2g÷98g/mol＝0.4mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]＝n[Cu(OH)2]＝0.4mol，故反应中硝酸有剩余。A、混合气体中N2O4的含量不确定，不能确

本题难度：一般

2、填空题  如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图．
回答下列问题：
（1）选择容量瓶的规格是______．
（2）①中称得Na2CO3______g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视______；
B．没有进行操作步骤④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．

参考答案：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于配制溶液的体积，所以

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  ．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是       
A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于NA
B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1NA
C．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g
D．3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA

参考答案：C

本题解析：标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积；碳酸钠溶于水发生水解，生成碳酸氢钠和氢氧化钠，所以阴离子个数是大于0.1NA；氮气和乙烯的相对分子质量都是28，所以选项C正确；3.4g氨气是0.2mol，含有含N—H键数目为0.6NA，因此答案选C。

本题难度：困难

4、选择题  在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g氩气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的(??? )
A．35倍
B．17.5倍
C．7倍
D．14倍

参考答案：B

本题解析：三种气体的物质的量分别是0.1mol、0.05mol和0.05mol，则混合气的平均相对分子质量是。由于在等温等压时，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此混合气的密度是相同条件下氢气密度的35÷17.5倍，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2? O-16? Cu-64)
A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA
B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、18 g的D216O的物质的量是18g/20g/mol，1个D216O中含有的中子数为8+2=10个，所以18 g的D216O中含有的中子数为18g/20g/mol×10="9" NA，正确；B、未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的氧原子数，错误；C、未指明标准状况，所以33.6 L NO2的物质的量无法计算，溶液中含有的NO3-数无法计算，错误；D、32 g铜的物质的量是0.5mol，发生反应时Cu失去的电子数未知，可能失去1个电子，也可能失去2个电子，所以0.5mol的Cu失去的

本题难度：简单