1、选择题  现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是

A．电子转移为1mol
B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L

C．硫酸溶液的质量为540g
D．硫酸物质的量浓度为2mol/L

参考答案：B

本题解析：根据质量差可知，参加反应的硫酸是，所以生成氢气是1mol，标准状况下的体积是22.4L，B正确；A不正确，应该是转移2mol电子；C不正确，硫酸溶液的质量应该是98g÷0.2＝490g；D不正确，硫酸的浓度是1mol/L的，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  (8分)(1) 0．5 mol SO2共约含有    个原子，它与     gSO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)    _      。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是          。

参考答案：(1)9．03×1023   

本题解析：
试题分析：根据物质的量个数之比等于物质的量之比，一个SO2分子中有三个原子，所以0．5摩尔SO2中原子的物质的量是1．5摩尔，硫原子的物质的量是0．5摩尔，共含有9．03×1023个原子，0．5摩尔SO3的质量是40克，（2）质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数目越少，CO2的摩尔质量最大，因此它的分子数目最少，（3）根据稀释前后，溶质的物质的量不变，因此Na+的物质的量是0．02mol
考点：考查物质的量的计算

本题难度：一般

3、简答题  “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm-3，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）≈______mol?L-1（假设稀释后溶液密度为1.0g?cm-3）．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收______L空气中的CO2（标准状况）而变质．
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液．下列说法正确的是______（填编号）．

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g．

参考答案：（1）根据c=10

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量一定相等，不是气体，物质的量不一定相等，错误；B、物质的量相等的任何物质都具有相同的分子数，所以任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等，正确；C、二者的体积的测定不知道是否是在同一条件下测定，所以不能判断二者的质量的大小，错误；D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的酸的物质的量相等，但每个酸分子电离产生的氢离子的个数未知，所以不能判断氢离子数的多少，错误，答案选B。
考点：考查物质的量与微粒数的关系

本题难度：一般

5、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是?（???）
A．标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9NA个共用电子对
B．7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1NA
C．含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子
D．5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2NA

参考答案：B。

本题解析：A中气体摩尔体积适用的是标准状况下的气体，对固体和液体不适用，在标准状况下C6H14为液体；C中随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以产生的氯气小于0.25NA个；D中转移的电子数目为0.3NA。

本题难度：一般