1、选择题  将X、Y连接后插入Z的溶液中构成原电池，一段时间后X变细，Y上有气泡产生，则X、Y、Z 可能分别是（???）
A．Cu 、 Al 、CuSO4
B．Cu 、Ag 、AgNO3
C．Fe 、C、H2SO4
D．Cu 、C、HCl

参考答案：C

本题解析：题中X变细，Y上有气泡产生，说明X做负极，Y做正极，所以金属活泼性：X＞Y，排除A选项；B选项中能构成原电池，但是正极上没有气体产生，故排除；C选项中Fe做负极，故反应一段时间后Fe变细，C做正极，电解质溶液是H2SO4,故C上有H2产生；D选项中的材料不能自发的构成氧化还原反应，故没有构成原电池

本题难度：简单

2、选择题  下列各装置中，不能构成原电池的是
[ ??? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　?? )
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、还原性的强弱与失去电子数目的数目多少无关，只决定于失去电子数目的难易程度，故A错误；B、阳离子的氧化性越强，对应单质的活泼性越差，故B错误；C、甲能与盐酸反应放出氢气，说明在金属活动性顺序表中，排在氢的前面，乙不能与盐酸反应放出氢气，在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，故甲的活动性比金属乙强，故C正确；D、将甲、乙作电极构成原电池时，活泼的做负极，故活泼性乙大于甲，D错误；故选C。

本题难度：一般

4、填空题  (6分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答①②③

参考答案：（6分）???2H+ +2e--==?H2↑；C→B；D＞A

本题解析：
试题分析：金属A不断溶解，说明A是负极，失去电子，发生氧化反应，则A的金属性强于B的。其中正极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+ +2e--==?H2↑；C的质量增加，这说明C是正极，溶液中的铜离子放电，生成铜而形成，则电流方向是C→B，其中B的金属性强于C的；A和D构成原电池时，A上有气体产生，说明A是正极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以D的金属性强于A的。综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是D＞A＞B＞C。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传

本题难度：一般

5、选择题  以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B．电极b是原电池的正极
C．该电池的负极反应为：
=
D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：B、H2O2具有强氧化性，易得电子，所以电极b为原电池的正极，正确；A、电池内部阳离子向正极移动，所以该电池工作时Na+由a极区移向b极区，正确；C、BH4-在负极上失去电子，生成BO2-，配平可得电极方程式：BH4-+8OH?—8e?= BO2-+6H2O，正确；D、根据化合价的变化可得H2O2与转移电子的对应关系：H2O2 ~2e?，所以电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O2 0.05mol。

本题难度：简单