1、推断题  A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试解答下列有关问题。
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________。
(2)C与D形成的化合物的电子式为? ___________________________。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为?_________________________________________。
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_________________________________________。

参考答案：(1)极性键；非极性键
(2)

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D_________。

参考答案：C；O；Si；Cl

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  砷是第四周期ⅤA族元素，根据其在周期表中的位置排列，砷不可能具有的性质是

A.砷的单质在通常情况下是固体
B.As2O5的水化物是一种强酸
C.AsH3比PH3稳定
D.砷的常见化合价有-3、+3、+5

参考答案：B

本题解析：根据氮族元素及其化合物的性质及同主族元素的性质递变规律来分析解答．氮族元素从上到下，其单质由气体→固态变化，磷单质呈固态，则砷的单质在通常情况下也应是固体；氮族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，HNO3为强酸；H3PO4为中强酸，则H3AsO；应为弱酸；氮族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则PH3比AsH3稳定氮族元素的常见化合价为-3，+3，+5，则砷的常见化合价也应为-3，+3，+5

本题难度：困难

4、简答题  化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据H2+Cl2═2HCl，推测：H2+Br2═2HBr，但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2类推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该为Na2O2+SO2═Na2SO4．
（1）下列各组类比中正确的为______．
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推测钙（Ca）元素与铷（Rb）元素性质相似
B．由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推测NH4I═NH3↑+HI↑
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推测CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO
D．由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推测Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl（浓）═2PbCl2+PbCl4+4H2O
（2）根据月球中用N元素代替O元素的事实，推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH2OH（CHOH）4CHO]在月球上应为______．
（3）从2F2+2H2O═4HF+O2反应预测2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2．然而经实验，在某条件下，物质的量相等的F2和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出反应的化学方程式______．

参考答案：（1）A、元素周期表中，Al和Ge元素处于对角线位置，元素性

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强
C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低
D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般