2、填空题  下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________________________________ （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是___________
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_____________________________________________________ 。

3、选择题  在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果

则下列说法正确的是[???? ]
①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB
A．①
B．①②
C．只有②
D．全部正确

4、选择题  下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅
B．对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
C．反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

5、实验题  (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：                                         。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：                                           ；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：                                              。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量            固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量            固体，观察反应速率是否变化。
通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论。