1、选择题  下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸具有脱水性，常用作气体的干燥剂
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A不正确，炭化利用的是浓硫酸的脱水性；B不正确，浓硫酸与铜反应需要加热；C不正确，浓硫酸作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对浓硫酸性质的熟悉掌握程度，有助于巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题需要注意的是在对硫酸性质的考查中，浓硫酸的三大特性是常考的知识点，尤其是浓硫酸的强氧化性。解题时应多角度分析，防止出现差错。

本题难度：简单

2、实验题  （15分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。

图一?????????????????????????????????????????图二
①．在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________???
为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的????????。
②．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。
若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为____________
实验二：
高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察：
①．白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有?????????????????性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头” ）；写出发生的化学方程式：??????????????????????????????
②．紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；若赞成就不填写；若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成：????????????????????????????????????????????????????????????????????
③．另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具有??????????；

参考答案：实验一
①常温下，Fe遇浓硫酸钝化（1分），而C不与浓

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  精制蔗糖使之脱色，通常选用?????????????（???）
A．SO2漂白
B．Cl2漂白
C．Na2O2漂白
D．活性炭吸附

参考答案：D

本题解析：A 、B 不可，都有毒
C 不可，过氧化钠反应会生成氢氧化钠，有强腐蚀性，对人体有危害
D 可以，活性炭吸附既能脱色，对人体也没有危害。

本题难度：简单

4、选择题  根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：（??）
A．SO3
B．CaO
C．NO
D．NO2

参考答案：A

本题解析：由性质分析可知CO2、SO2均能与碱反应且产物只有盐和水，即为酸性氧化物，A也是酸性氧化物，B为碱性氧化物，而C与碱溶液不反应D与碱溶液发生氧化还原反应。答案选A。

本题难度：简单

5、实验题  （20分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I. 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量;
(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸;
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象:
写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的试剂是_______________。
(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：
___________________________________(任写一个)。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________（写表达式）;
某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。

①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量

参考答案：⑶2Fe＋6H2SO4（浓）本题解析：
试题分析：（3）浓硫酸具有强氧化性，能和铁或碳在加热的条件下反应，反应的化学方程式是2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4（浓）本题难度：一般