1、实验题  已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。

（1）将下列操作步骤补充完整：
①______________________________________________；
②用大火加热使硫沸腾与H2化合；
③______________________________________________；
④停止加热并做善后处理。
（2）装置（Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓H2SO4滴入水中，其优点是__________________________________。
（3）装置（Ⅲ)中发生的现象是_______________________________，由此得出的结论是_____________________，反应的离子方程式为____________________________________。

参考答案：（1）①检查装置气密性，挤压胶头滴管使浓H2SO4滴入试管，

本题解析：由于H2S有毒，H2易燃易爆，因此操作的第一步应是检查装置气密性和检验H2的纯度，反应结束时，为防止（Ⅲ）内液体被倒吸，应先撤去导管再停止加热 。用浓H2SO4与用稀H2SO4的区别在于浓H2SO4有一个稀释的过程，其稀释时放出大量热，可以加快反应的进行。

本题难度：简单

2、实验题  根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：???????????????????????????????????????????????????。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：?????????????????????????????。
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是????????????????????，作用是????????????????????。
B中加入的试剂是????????????????????，作用是????????????????????。
C中加入的试剂是????????????????????，作用是除尽????????????气体。
D中加入的试剂是????????????????????，作用是????????????????????。
（4）实验时，C中应观察到的现象是????????????????????????????????????。

参考答案：（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止

本题解析：本题的考点有：对较复杂的实验装置气密性的检查，用学过的化学知识检验浓H2SO4与木炭粉加热时得到的全部反应产物；同时通过对CO2的检验考查考生在进行化学实验时思维的严密性。
对实验装置的气密性检查是中学化学实验的基本要求之一，在本题中，由于装置比较大，双手的热量不足以使整个装置中气体膨胀，效果不显著，因而在B、C、D洗气瓶的导管口见不到气泡冒出，如果同学们明白检验装置气密性应用的原理，很容易会想到，在反应前用小火加热（或其他方法），使瓶内空气迅速膨胀，导致气泡从洗气瓶的导管中冒出，停止加热后，烧瓶冷

本题难度：简单

3、选择题   Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A．氯化物
B．硫酸盐

C．硝酸盐
D．磷酸盐

参考答案：C

本题解析：
试题分析：铜粉不会与稀硫酸反应，后面生成的溶液变蓝，证明有铜离子生成。应是加入了硝酸盐，铜与硝酸反应生成了硝酸铜溶液和一氧化氮气体。
点评：本题属于简单题，需要理解离子反应的本质，并熟练掌握常见物质的反应。

本题难度：一般

4、简答题  ?（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是????????????；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。

参考答案：（15分）
（1）H（2分）
（2）H2O???

本题解析：
试题分析：（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X的元素符号是H；
（2）设Z的原子序数是x，则Y、W的原子序数分别是x-1、x+8，所以有x+x+8+x-1+1=32，解得x=8，Y、Z、W分别是N、O、S元素。O的非金属性强于S，所以Z、W形成的气态氢化物的稳定性H2O>H2S；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该强酸是硝酸，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O；

本题难度：一般

5、选择题  已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2︰4︰5，它们的物质的量之比为
A．10︰5︰4
B．5︰4︰2
C．2︰4︰5
D．1︰1︰1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单