2、选择题  在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断正确的是（???）
①放出的气体中除SO2外还有H2?②只放出SO2气体，其物质的量为1mol?③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol
A．①
B．②
C．②③
D．①②

参考答案：A

本题解析：浓硫酸中硫元素是+6价，显氧化性，故还原产物是SO2：Zn+2H2SO4（浓） ?ZnSO4+SO2↑+2H2O;而稀硫酸是H+显氧化性：Zn+H2SO4（稀） 本题难度：简单

3、选择题  将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是

A.5:3
B.3:5
C.2:5
D.3:2

参考答案：D

本题解析：利用差量法进行计算，设混合气体中NO2的体积为x
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO　ΔV
3??????????????? 1???? 2
x　　　　　　　　　　　　50mL－30mL＝20mL
3/x＝2/20 ml　x＝30mL
则原混合气体中NO的体积为50mL－30mL＝20mL
所以V(NO2) :V(NO)＝30mL:20mL＝3:2。

本题难度：困难

4、选择题  常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是?????
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．稀硝酸

参考答案：B

本题解析：A、C钝化，D、生成NO，只有B正确，选B。

本题难度：简单

5、实验题  某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO?2的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：
33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是????????????????????????????????????????。
35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________??????????。
36.SO2气体通过D装置时现象是____________________??????，通过E装置时现象是
________________?；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。
37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

参考答案：33.往试管中加水（1分）;若水加不进去（1分）
34

本题解析：
试题分析：33.检查装置C的气密性，关闭活塞b，然后往试管中加水，若水加不进去说明装置C气密性良好。
34.因为Na2SO3是固体粉末，启普发生器隔板盛放不了，和硫酸溶液制取SO2气体，应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置。
35.用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体为FeS+H2SO4(稀)→ Fe SO4+H2S↑。
36.SO2气体有漂白作用，通过D装置时使品红褪色；SO2气体有还原性，通过E装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2与H2S在B装置中反应：SO2+2H2S→3S+

本题难度：一般